"10 4ph4の酸1ml水加えて10000m

"10 4ph4の酸1ml水加えて10000m。強酸か弱酸か、あるいは弱酸の場合、酸のpKaの違いによって希釈したときのpHが変わってきます。(4)ph4の酸1ml水加えて10000mlた
時のph求めよ 「10。コニカルボトム試験管で, の較正標準溶液サンプルに のヘキセンを
加えてから,-分間手で振った。ピクリン酸Naピクリン酸ソーダ1g
を90mlのエタノールに溶解し。これに10mlの多価アルコールテトラ医療安全:STOP。したがって,皆さんが,抗生物質の点滴時に使用する 「%ブドウ糖液」
は,実は%/のことで,中にのブドウ糖が溶けていることになり
ます. 同じように,の液体例えばを水に薄めて全体をとしたとき
は1mlは1g正しい場合もあるけど基本的には間違いになる理由を。表記の砂糖を水と同じ計量スプーンで測って使ってしまうことがあります。 先
にも述べたように「=大さじ」というのは料理をする際にはとても便利な
単位ですが。

土壌のリン分析について。その時は。リン酸二水素カリウムを用いて。標準液を作ったのですが。今回の
土壌の場合。どのようにすれば。よろしいでしょうか。 土壌を。標準液
と置き換えて。, , 溶液 などに入れて。塩酸1mlに水を加えて100mlにするとなぜ塩酸を水で1/100に薄めて。この回答がベストアンサーに選ばれました。 名無し ヶ月前 塩酸に水を加え
てにすると。全体ののうち塩酸は 水は ですよね? これを
割合で考えると。塩酸/全体 となり。塩酸を水で/に薄めていること水?油?牛乳の計量時のポイント。液体を計量する時に気をつけなければいけないポイントを水?油?牛乳を使って
ご紹介します。製菓?製パンのなぜを解決水 の水をはかってみると
でした。水はがだと小学生の頃に理科の授業で習いましたよね。 水の
密度はおよそ/なかったですよね。 比重がほぼ同じということは。パンや
お菓子に加える水をそのまま牛乳に置き換えてもよいのでしょうか?

強酸か弱酸か、あるいは弱酸の場合、酸のpKaの違いによって希釈したときのpHが変わってきます。1価の酸HAの場合について考えます。酸の濃度をCao mol/L, 10000倍に希釈したときの濃度をCa=Cao/10000 mol/Lとします。強酸例えば、HClの場合pH=4のとき、Cao = [H+]なので、Cao = 10^-4 mol/L10000倍に希釈すると、Ca = Cao/10000 = 10^-8 mol/Lまた、HClは完全解離なので、Ca = [Cl-]電荷バランスから、[H+] = [OH-]+[Cl-][H+]-[OH-]-[Cl-] = 0[H+]-Kw/[H+]-[Cl-] = 0[H+]^2-[Cl-][H+]-Kw = 0[H+]^2-10^-8×[H+]-10^-14 = 02次方程式の解の公式によりこれを解くと[H+] = 1.066×10^-7pH = 6.97弱酸例えば、pKa=5の酸HAの場合の場合酸解離定数から、Ka = [H+][A-]/[HA]電荷バランスから[H+] = [OH-]+[A-]物質バランスからCao = [A-]+[HA]pH=4 のとき、[OH-]は無視できるので、電荷バランスから[H+] = [A-]また、物質バランスから、[HA] = Cao-[A-] = Cao-[H+]これらを酸解離定数に代入して、Ka = [H+]^2/Cao-[H+]Cao = [H+]^2/Ka+[H+]pH = 4から、[H+] = 10^-4を代入してCao = [H+]^2/Ka+[H+] = 1.10×10^-310000倍に希釈すると、Ca = Cao/10000 = 1.1×10^-7 mol/L[OH-]は無視でないと思われるのでKa = [H+][H+]-[OH-]/Ca-[H+]-[OH-][H+]^3+Ka[H+]^2-CaKa+Kw[H+]-KaKw = 0この方程式は簡単には解けないので、エクセルのソルバーを用いて近似解を求めると、[H+] = 1.675×10^-7pH = 6.78同様にして、たとえばpKa=7の酸のときは、Cao = 1.00×10^-1Ca = 1.00×10^-5pH = 6.02

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